1 LA MATERIA
Todos los objetos del universo estan compuestos por materia.
todos los objetos ocupan un lugar en el espacio y el lugar de un objeto no puede ser ocupado por otro.
Composicion de la materia
la materia esta compuesta por pequeñas particulas que son los ATOMOS .
¿que son los atomos? son la menor porcion en la que se puede dividir la materia.existen111 tipos diferentes de atomos y se les llama elementos quimicos.
los ATOMOS se combinan y forman moleculas
las MOLECULAS se combinan y forman SUSTANCIAS PURAS.
las SUSTANCIAS PURAS se combinan y forman MEZCLAS.
las sustancias puras se pueden dividir:
sustancias simples:porque estan formadas por atomos del mismo tipo.por ejemplo el gas oxigeno:dos atomos de oxigeno.
sustancias compuesta:porque estan formadas por atomos de distinto tipo.por ejemplo el agua:dos atomos de hidrogeno y un atomo de oxigeno.tambien pueden ser la sal o el azucar.
ESTADOS DE LA MATERIA.
la materia se presenta en tres estados:solido,liquido y gaseso.se los llama estados de agregacion.
entre las moleculas existen fuerzas de atraccion que las acercan y fuerzas de repulsion que las alejan.
estado gaseoso:las fuerzas de repulciòn son mayores que las fuerzas de atraccion.los gases ocupan todo el recipiente.no tienen forma propia y tiene volumen propio.
estado solido:las fuerzas de atraccion son mayores que las fuerzas de repulsion.los solidos tienen volumen propio y tienen forma propia.
estado liquido:las fuerzas de atraccion son relativamente iguales que las fuerzas de repulsion.los liquidos no tienen forma propia (toman la del recipiente)y tienen volumen propio.
DEFINICIONES
MATERIA: todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
CUERPO: porcion limitada de materia.
ATOMOS: porcion mas pequeña en la que se puede dividir la materia(111 tipos diferentes de atomos).
MOLECULAS: combinacion de atomos.
SUSTANCIA PURAS: conjunto de moleculas.sustancias compuestas atomos de diferente tipo,sustancias simples atomos del mismo tipo.
PUNTO DE FUSIÒN: temperatura en que un material pasa de estado solido a liquido.
PUNTO DE EBULLICION: temperatura en que un material pasa de estado liquido a gaseoso.
PROPIEDADES ESPECIFICAS Y GENERALES.
propiedades especificas (intensivas).
las propiedades especificas son las que no dependen de la cantidad de materia.
propiedades organolepticas:son las captadas por los sentidos (olor,sabor,color,brillo,transparencia,etc.).
composicion quimica:indican que elementos quimicos integran una sustancia.
constante fisica:temperatura,punto de fusion,punto de ebullicion,densidad(relacion entre la mas y volumen)
capacidad o incapacidad de transmitir electricidad o calor:cuando un material tiene capacidad de transmitir electricidad o calor es conductor y cuando no es ailante
propiedades magneticas:algunos metalkes son atraidos por imanes.
propiedades mecanicas:se relacionan con las fuerzas que se ejercen sobre los materiales.los materialespueden ser elasticos, si vuelven a su forma original luego de deformarlas. los materiales pueden ser plasticos si mantienen su forma luego de deformarlos.
propiedades generales (extensivas).
las propiedades generales depende de la cantidad de materia.
volumen:cantidad de espacio que ocupa la materia.
masa:cantidad de materia que forma la sustancia.
peso:medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo.
LAS MEZCLAS.
sistema material: porcion del universo que es aislada para estudiar sus componentes .
fase: porciones del sistemas material con determinadas propiedades especificas.
los sistemas materiales se clasifican en:
MEZCLAS HETEROGENEAS: son los sistemas materiales que tiene 2 o mas fases. dispersiones groseras: las fases se ven a simple vista y las dispersiones finas: las fases se ven con aumento ejemplo: el humo o el agua de un rio.las propiedades especificas varian en toda la materia
MEZCLAS HOMOGENEAS: son los sistemas materiales que tiene 1 sola fase.soluciones: 2 o mas componentes,son estables hay disolucion.sustancias puras: un componente(agua destilada).las propiedades especificas son las mismas en toda la mezcla.
metodos de separacion de las mezclas heterogeneas.
las mezclas heterogenesas se separan mediante metodos de separacion de fases.
tamizacion: se utiliza para separar mezclas con fases solidas cuyas particulas son diferentes al tamaño (arena y talco)http://www.youtube.com/watch?v=4y3WAJv1dJo&feature=related
flitracion: se separa las particulas solidas mediante una barrera (flitro). arena y aguahttp://www.youtube.com/watch?v=JybhMfydYrE
decantacion: se separan dos fases que tengan una densidad muy diferente ( agua y aceite).http://www.youtube.com/watch?v=ngOu6rSZ8fM&feature=related
imantacion: si una de las fases tiene propiedades magneticas se puede extraer mediante un iman (arena y hierro).http://www.youtube.com/watch?v=oRBDkrbb-8o
metodos de separacion de las mezclas homogeneas.
las mezclas homogeneas se separan mediante metodos de fraccionamiento.
cristalizacion: se utiliza para separar una mezcla compuesta por un solido y un liquido. se calienta la mezcla hasta que se evapore el liquido y se quede el solido en forma de cristal (agua con sal o agua con azucar).http://www.youtube.com/watch?v=6s26jSzenjs&feature=related
destilacion simple: se utiliza para separar una mezcla compuesta por un solido y un liquido,pero se quiere conservar a los dos. se calienta la mezcla hasta que se evapore el liquido y luego se lo condensa mediante un refrigerante (agua con sal o agua con azucar).http://www.youtube.com/watch?v=HqVH-cINa8Y
destilacion fraccionada: se la utiliza para separar dos sustancias liquida con distinto punto de ebullicion.http://www.youtube.com/watch?v=A0sIDMTfjz0
EL MODELO DE PARTICULAS.
Representaciòn de un solido segùn el modelo de partìculas: las particulas estàn muy pròximas,aunque hay huecos entre ellas.Las fuerzas mantienen unidas las pàrticulas en posiciones fijas, aunque vibran en torno a esas posiciones.
Representaciòn de un lìquido segùn el modelo de particulas: entre las partìculas de los lìquidos hay fuerzas de atracciòn de relativa intensidad, por lo cual no se mueven con absoluta libertad y es posible percibir una superficie o nivel.
Representaciònes de un gaseoso segùn el modelo de partìculas: las partìculas de los gases se mantienen alejadas unas de otras.las fuerzas de atraccion son muy debiles y las particulas se mueven en todas las direcciones, chocando con las paredes del recipiente.
EFECTO TYNDALL
En una suspensión o coloide las partículas dispersas en el medio dispersante no son visibles a simple vista debido a su escaso tamaño, y por tal motivo la mezcla puede lucir transparente o translúcida cuando se observa.
El hecho de que estas partículas pueden dispersar o absorber la luz de manera distinta al medio dispersante, puede permitir distinguirlas a simple vista si la suspensión es atravesada transversalmente al plano visual del observador por un haz intenso de luz.
http://www.youtube.com/watch?v=DkqF-G74Nzk
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